Falaaaa
estudantes da madrugada!!!
Hoje
não falarei de uma curiosidade, e sim de uma dica que é importantíssima para
que você não seja passado para trás!
Segundo
a Agência Nacional do Petróleo, Gás Natural e Biocombustíveis (ANP), desde 16
de março de 2015, o percentual obrigatório de etanol anidro (livre de água)
combustível é de 27% na gasolina comum e 25% na gasolina premium, sendo que a
margem de erro é de 1% para mais ou para menos1.
Será
que o seu posto de confiança está seguindo as normas impostas pela ANP?
Brainbuilders
... Vem Comigo que eu te explico como descobrir!!!
Você
pode fazer um teste conhecido como “teste da proveta”. Para isso você precisará
de alguns itens.
1º
- Uma amostra de pelo menos 50 mL da gasolina que você quer testar;
2º
- Uma proveta de 100 mL, graduada em subdivisões de 1 mL, com tampa. Lembre-se
que ela deverá estar limpa e seca;
3º
- Uma solução aquosa (solvente é a água) de cloreto de sódio (NaCl ou sal de
cozinha para os mais íntimos) 10% p/v (peso/volume).
Pohh
Charlão ... onde eu encontro essa solução 10% de NaCl?
Na
sua cozinha! Se liga ... uma solução aquosa 10% p/v quer dizer que eu tenho 10%
de massa por volume, no nosso caso, 100 gramas de sal de cozinha em 1000 mL de
água (mais conhecido como 1 litro rs).
Agora
que você já tem todos os itens, você fará o seguinte:
1º
- Adicione 50 mL da gasolina na proveta;
2º
- Complete o volume da proveta com a solução de NaCl 10%;
3º
- Misturar as camadas de água e gasolina por meio de 10 inversões sucessivas da
proveta, evitando agitação enérgica;
4º
- Deixar em repouso durante 15 minutos, para que as camadas se separem
completamente.
A
gasolina ficará na parte de cima da proveta, e a fase aquosa junto com o etanol
na parte de baixo.
Perceba
que a fase aquosa aumenta após a agitação e repouso. Isto ocorre devido todo o
álcool presente na gasolina interagir mais fortemente com a água do que com a
gasolina. Calma que já te explico
melhor.
Agora
você fará o seguinte. Leia na proveta quantos mililitros de fase aquosa têm a
mais que 50 mL. Supondo que você veja 65 mL, isto significa que aumentou 15 mL
após agitação. O cálculo é simples:
Se
a gasolina não fosse gasolina e sim álcool, todo o volume, os 50 mL,
representariam 100% de álcool concordam? Então vamos lá...
Em
50 mL ----- tenho 100% de álcool
Em
15 mL ----- tenho x% de álcool
x
= 30% de álcool na gasolina
Opa,
esta gasolina está adulterada!
Legal,
entendi como FAZER o teste, mas não entendi como ele funciona.
É
simples!
Vocês
já devem ter ouvido a seguinte frase: “Polar dissolve polar. Apolar dissolve
apolar.”
A
gasolina é uma molécula apolar, pois é formada por átomos com eletronegatividades muito próximas, não gerando dipolos elétricos significativos.
Molécula da gasolina
Já
o álcool é uma molécula polar, devido ao grupo OH na cadeia carbônica. O
oxigênio é um átomo altamente eletronegativo, o que significa que tem a propriedade
de atrair elétrons mais fortemente, gerando, assim, dipolos elétricos na
molécula (molécula polar).
Molécula do etanol (álcool combustível)
A
gasolina é apolar, o álcool polar, então como pode existir álcool na gasolina?
Se você reparar, a molécula de etanol possui uma parte apolar, que é o carbono
ligado apenas a hidrogênios. O que acontece é que as forças de atração entre
álcool e gasolina existem, mas são do tipo London, ou seja, são fracas.
Ao
misturar a gasolina e a solução aquosa e agitar, todo o álcool presente na
gasolina irá interagir mais fortemente com a água do que com a gasolina, pois
as forças intermoleculares entre álcool e água são do tipo ligação de
hidrogênio, a mais forte entre as ligações intermoleculares (sem considerar as
interações entre íons, é claro).
Agora
que está tudo explicado, você pode se perguntar: “Poxa, não é tão simples conseguir
os materiais para fazer o teste”.
Não
se preocupe. Desde 2007 esse teste, quando solicitado pelo consumidor, é
obrigatório para o posto revendedor de combustíveis, conforme a Resolução ANP nº 9.
É
isso ai Brainbuilders! Este post ficou grande, mas vale a pena conferir.
Abraço
pra quem é de abraço!
Beijo
pra quem é de beijo!
Charles
Biral.
Referências:
1 - Disponível em: < http://www.anp.gov.br/?pg=71854 >. Acesso em: 11/08/2016
