Carboidratos para Diabéticos?

Fala galerinha marombeira do cérebro!

Ontem, dia 14/11, foi o Dia Mundial do Diabetes¹, um problema que atinge muitas pessoas.

Quando falamos em diabetes ou hipoglicemia já pensamos no açúcar. Entretanto, não é só o doce que estas pessoas têm que evitar. Os carboidratos também!

Vamos entender um pouco mais sobre eles.

Para resumir, vou falar apenas de dois grupos dos "carbos" (pros mais íntimos =P), os monossacarídeos e os polissacarídeos.  

Os monossacarídeos são os chamados carboidratos simples, que possuem estrutura química menor e de fácil absorção pelo organismo, causando grande estímulo à produção de insulina (em breve falarei dela). Como exemplo, temos a glicose, que pode ser encontrada no açúcar.

Já os polissacarídeos, são chamados de carboidratos complexos, pois são formados por diversas unidades de monossacarídeos. Como exemplo, temos o amido, que é a reserva energética dos vegetais, e o glicogênio, reserva energética do nosso corpo. 

Quando consumimos este tipo de carbo, o corpo leva mais tempo para absorvê-lo, fazendo com que a insulina produzida pelo pâncreas seja secretada de forma gradativa. Grãos e cereais, raízes e tubérculos são ricos neste tipo de carbo.

Agora começa a fazer sentido o problema do consumo de carboidratos para pessoas com problemas de resistência a insulina. Tanto os simples quanto os complexos, liberam quantidades de glicose na corrente sanguínea, o que não é indicado a pessoas com diabetes ou hipoglicemia. 

Já esclarecida a questão dos cabos, vamos entender a insulina. A insulina é um hormônio secretado pelo pâncreas que tem como principal função promover o ingresso da glicose nas células do nosso corpo, causando assim, a redução da glicemia, que é a taxa de glicose no sangue. 

No fígado, a glicose transportada pela insulina é armazenada como glicogênio (nossa reserva energética lembram?). Porém, como qualquer local de armazenamento, quando ele chega na sua capacidade máxima, a glicose é convertida e armazenada como gordura.

Fonte: 2

Agora expliquei tudo. O problema dos carboidratos para os diabéticos e para os que querem emagrecer. Entretanto, pensem direito. Os carboidratos são ESSENCIAIS a nossa vida! Não deixem de consumi-los, a não ser por indicação médica. 

Uma dica a vocês, é consumir alimentos com baixo índice glicêmico, que são alimentos que fornecem energia continuamente e não causam os chamados picos insulínicos, pois elevam as taxas de açúcar mais lentamente no organismo, ou seja, a insulina também é produzida de forma mais estável. Deixo aqui nas referências um site com uma tabela com o índice glicêmico de vários alimentos³.

BATATA DOCE MEU FERA!

E esse nhoque integral de batata doce?! Fera hein?!

É isso aew pessoal, espero que estas informações sejam úteis a todos. 

Lembrem-se, não sou médico, portanto não estou aqui para falar quais os cabos que diabéticos e hipoglicêmicos podem comer. Isto deve ser visto com seu médico e nutricionista. 

Abraço pra quem é de abraço!

Beijo pra quem é de beijo!

Charles Biral.

Referências:

1- Disponível em: < http://www.diamundialdodiabetes.org.br/ >. Acesso em: 15/11/2016.

2- Disponível em: < https://pt.wikipedia.org/wiki/Insulina#/media/File:Glicemia.svg >. Acesso em: 15/11/2016.

3- Disponível em: < http://www.mundoboaforma.com.br/indice-glicemico-dos-alimentos-tabela-completa/ >. Acesso em: 15/11/2016.

Provas Anteriores do Enem

Fala estudiosos,

O Enem passou, alguns foram bem, outros nem tanto, e outros nem conseguiram entrar porque chegaram atrasados, como sempre! =/.

Enfim, não se preocupem com o resultado, o importante é sempre nos esforçarmos para fazermos o nosso melhor. Realmente o nível da prova pegou até os mais preparados de surpresa. 

Vou deixar aqui um link com as provas anteriores do Enem e logo farei um post com a prova comentada de 2016. 

https://drive.google.com/open?id=0B4qEjBPL7IlJUXplcDdHQnhHWmM

Aproveitem para continuar estudando, pois ainda há muitos vestibulares este ano ainda!

Abraço pra quem é de abraço!

Beijo pra quem é de beijo!

Charles Biral.

Limpeza com Limão e Sal?

Fala galera estudiosa!!!

Como vocês estão?

Essa semana fiquei intrigado com uma pergunta da minha namorada, Prof. Paula Meyer (a melhor professora que já conheci, sério mesmo). Na verdade, fiquei surpreso com a pergunta vindo dela, e não com a dúvida em si. Falaram para ela que para limpar a tábua de corte, deve-se usar limão e sal. Minha surpresa foi ela perguntar isso, porque ela não sabe cozinhar nem um miojo, o que dirá cortar uma carne AHAhAHHahaHAhAHah (to morto agora =P).

Bom galera vamos lá.

Em muitos sites vocês podem encontrar receitas com vinagre e limão para limpeza de várias coisas. Realmente usar estes produtos é uma boa ideia, lembrando que são ácidos orgânicos.

Na tábua, cortamos geralmente carnes de todos os tipos, que possuem gordura e fluídos que se acumulam na madeira da tábua de corte. A função do sal é abrasiva e bactericida. Em muitos casos usamos o sal para desinfectar as coisas, como pode ser visto nesta reportagem da FAPESP, que usam uma solução salina para como sistema de limpeza de endoscópios1.

Soluções ácidas e soluções salinas não são ideais para a proliferação de microrganismos, sendo assim, o limão ácido e o sal formam uma dupla perfeita na limpeza.

Falando do limão agora, além de ajudar no combate dos agentes patogênicos, também ajuda na remoção da gordura.

As gorduras podem ser representadas de acordo com a figura abaixo.

Podemos perceber duas coisas: são moléculas extremamente apolares, por isso não se dissolvem na água, e que são ésteres, de acordo com os grupos em destaque na figura. Vale lembrar que a figura representa um tipo de gordura, a gordura saturada, que é encontrada principalmente em produtos de origem animal. Sabe aquela gordurinha da picanha? Então ela mesma. Para saber mais sobre seus impactos, sugiro ler este post do Dr. Rocha, que desmistifica os malefícios causados por elas².

Voltando à Química, as gorduras podem ser transformadas em sabão e glicerina, por um processo chamado de saponificação.

As unidades básicas das gorduras (lipídios) são os triglicerídeos, formados a partir do glicerol (glicerina na figura acima) e ácidos graxos (ácidos com longas cadeias alifáticas)

Existe um processo chamado transesterificação, que é quando as gorduras reagem com álcoois ou ácidos, fazendo com que novos ésteres sejam formados. Vale ressaltar que os ácidos, de maneira geral, ajudam a dissolver os lipídios.

Agora fica fácil entender a função do sal e do limão. Lembrem-se que o vinagre age de forma análoga. Desta forma, fica fácil entender o poder de limpeza destes produtos naturais do dia a dia.

Abraços pra quem é de abraço!

Beijo pra quem é de beijo!

Charles Biral.

Referências:

1 - Disponível em: < http://revistapesquisa.fapesp.br/2007/08/01/desinfeccao-poderosa/ >. Acesso em: 28/10/2016.

2 - Disponível em: < http://drrocha.com.br/o-que-e-gordura-saturada-descomplicando/ >. Acesso em: 28/10/2016.

Introdução à Química Orgânica

Fala galera do ENEM e vestibulares afins ...

Hoje é dia de postar uma aula muito interessante.

Uma das áreas mais legais da química, a química orgânica.

Lembrando que esta é apenas uma aula introdutória.

4 - Introdução à Química Orgânica from Charles Biral

É isso aew galera NÃO percam o foco agora hein!

Os vestibulares já estão aí!

Abraços pra quem é de abraço!

Beijo pra quem é de beijo!

Charles Biral.

Etanol e Metanol, Tudo Igual?

Fala monstrinhos, 

Faz tempo que não apareço por aqui né?! Mas agora tentarei manter as postagens semanalmente.

Há alguns dias, a Laís, uma amiga e namorada de um grande amigo (Aew Muka volta logo! =P) que estão morando na Austrália, me mandou uma mensagem perguntando se teria problema utilizar um produto para limpeza que continha 95% de etanol (EtOH) e 5% de metanol (MeOH).

Aqui no Brasil facilmente encontramos produtos com 46, 70 ou 92-96% de álcool etílico, EtOH. Achei interessante ela dizer que na Austrália é muito difícil encontrar tais produtos, o que me faz pensar que possivelmente ao menos são vendidos.

Então vamos lá.

A diferença estrutural entre álcool etílico e metílico é muito sutil, apenas um carbono.

Como disse, facilmente encontramos álcool nas prateleiras de produtos de limpeza, mas também no posto de gasolina como combustível, ou nas bebidas alcoólicas.

Já o MeOH não é encontrado facilmente, uma vez que seus usos mais frequentes estão relacionados a processos industriais, como na produção de biodiesel, por exemplo.

Agora respondendo a pergunta dela, teria problema utilizar um produto com metanol para limpeza?

SIM!!!

Aquele carbono a menos no metanol tem impactos muito grandes no nosso organismo. 

O processo de obtenção do etanol a partir da cana-de-açúcar também produz metanol. Segundo o INMETRO¹, são permitidos 0,25 mililitros de MeOH para cada 100 mililitros de EtOH anidro, o que representa 0,25%.

Você deve estar se perguntando o porquê desta quantidade tão baixa. O MeOH é um produto extremamente tóxico. Os problemas relacionados com a exposição ao composto podem ser facilmente encontrados em qualquer FISPQ², que vão de irritações, náuseas e distúrbios neurológicos até cegueira ou morte!

Se você acha que estou exagerando leia esta notícia que saiu no jornal Folha de São Paulo em 1999³, a qual diz que 35 pessoas morreram na Bahia após ingerirem aguardente com concentrações de 2,85% a 24,84% de MeOH. É isso mesmo, apenas 2,85% já foi suficiente para levar à morte.

Então um produto que contenha 5% de MeOH, possui 20 vezes mais MeOH do que o permitido pelo INMETRO. Importante salientar que a empresa que o vende não está fazendo nada de errado, o cuidado deve ser de quem o utiliza e para que fim será usado.

O problema é que ela me disse que muitas meninas estão utilizando o produto na maquiagem, pois não encontram EtOH para vender.

Minha dica: NÃO use para estes fins, procure outras alternativas, como álcool em gel diluindo-o em casa.

É isso ai meu povo, espero que tenham curtido esta postagem!

Abraço pra quem é de abraço!

Beijo pra quem é de beijo!

Charles Biral.

Referências:

1 - Disponível em: < http://www.inmetro.gov.br/consumidor/produtos/cachaca.asp >. Acesso em: 09/10/2016

2 - Disponível em: < http://www.copenor.com.br/webcopenor/Ficha%20de%20Seguranca/PT/olds/01/FISPQ_Metanol.pdf >. Acesso em: 05/10/2016

3 - Disponível em: < http://www1.folha.uol.com.br/fsp/cotidian/ff12039945.htm >. Acesso em: 09/10/2016

Modelos Atômicos: de Dalton a Bohr

Fala meus monstros!!!!

Tudo bem sei que estou em falta com vocês, mas vou defender meu Mestrado no final deste mês, então a correria é GRANDE!!!!

Calma meus Brainbuilders! Este tempo que estou longe de vocês não está sendo em vão. Estou anotando as ideias que surgem para fazer posts mais legais ainda.

Por enquanto segura essa aula ai meus parças!

3 - Modelos Atômicos - de Dalton a Bohr from Charles Biral

É isso ai Brainbuilders!

Abraço pra quem é de abraço!

Beijo pra quem é de beijo!

Charles Biral.

Substâncias Químicas e Reações Químicas

Fala galera dos livros ....

Hoje postarei a próxima aula, na qual abordarei sobre substâncias químicas, algumas reações e falarei sobre as Leis Ponderais de Lavoisier e Proust.

Aproveitem o material, bons estudos e nos vemos em breve!

2 - substâncias químicas e reações químicas from Charles Biral

É isso ai Brainbuilders!

Abraço pra quem é de abraço!

Beijo pra quem é de Beijo!

Charles Biral.

Gasolina Adulterada?

Falaaaa estudantes da madrugada!!!

Hoje não falarei de uma curiosidade, e sim de uma dica que é importantíssima para que você não seja passado para trás!

Segundo a Agência Nacional do Petróleo, Gás Natural e Biocombustíveis (ANP), desde 16 de março de 2015, o percentual obrigatório de etanol anidro (livre de água) combustível é de 27% na gasolina comum e 25% na gasolina premium, sendo que a margem de erro é de 1% para mais ou para menos¹.

Será que o seu posto de confiança está seguindo as normas impostas pela ANP?

Brainbuilders ... Vem Comigo que eu te explico como descobrir!!!

Você pode fazer um teste conhecido como “teste da proveta”. Para isso você precisará de alguns itens.

1º - Uma amostra de pelo menos 50 mL da gasolina que você quer testar;

2º - Uma proveta de 100 mL, graduada em subdivisões de 1 mL, com tampa. Lembre-se que ela deverá estar limpa e seca;

3º - Uma solução aquosa (solvente é a água) de cloreto de sódio (NaCl ou sal de cozinha para os mais íntimos) 10% p/v (peso/volume).

Pohh Charlão ... onde eu encontro essa solução 10% de NaCl?

Na sua cozinha! Se liga ... uma solução aquosa 10% p/v quer dizer que eu tenho 10% de massa por volume, no nosso caso, 100 gramas de sal de cozinha em 1000 mL de água (mais conhecido como 1 litro rs).

Agora que você já tem todos os itens, você fará o seguinte:

1º - Adicione 50 mL da gasolina na proveta;

2º - Complete o volume da proveta com a solução de NaCl 10%;

3º - Misturar as camadas de água e gasolina por meio de 10 inversões sucessivas da proveta, evitando agitação enérgica;

4º - Deixar em repouso durante 15 minutos, para que as camadas se separem completamente.

A gasolina ficará na parte de cima da proveta, e a fase aquosa junto com o etanol na parte de baixo.

Perceba que a fase aquosa aumenta após a agitação e repouso. Isto ocorre devido todo o álcool presente na gasolina interagir mais fortemente com a água do que com a gasolina. Calma  que já te explico melhor.

Agora você fará o seguinte. Leia na proveta quantos mililitros de fase aquosa têm a mais que 50 mL. Supondo que você veja 65 mL, isto significa que aumentou 15 mL após agitação. O cálculo é simples:

Se a gasolina não fosse gasolina e sim álcool, todo o volume, os 50 mL, representariam 100% de álcool concordam? Então vamos lá...

Em 50 mL          -----            tenho 100% de álcool

Em 15 mL          -----            tenho x% de álcool

x = 30% de álcool na gasolina

Opa, esta gasolina está adulterada!

Legal, entendi como FAZER o teste, mas não entendi como ele funciona.

É simples!

Vocês já devem ter ouvido a seguinte frase: “Polar dissolve polar. Apolar dissolve apolar.”

A gasolina é uma molécula apolar, pois é formada por átomos com eletronegatividades muito próximas, não gerando dipolos elétricos significativos.

Molécula da gasolina

Já o álcool é uma molécula polar, devido ao grupo OH na cadeia carbônica. O oxigênio é um átomo altamente eletronegativo, o que significa que tem a propriedade de atrair elétrons mais fortemente, gerando, assim, dipolos elétricos na molécula (molécula polar).

Molécula do etanol (álcool combustível)

A gasolina é apolar, o álcool polar, então como pode existir álcool na gasolina? Se você reparar, a molécula de etanol possui uma parte apolar, que é o carbono ligado apenas a hidrogênios. O que acontece é que as forças de atração entre álcool e gasolina existem, mas são do tipo London, ou seja, são fracas.

Ao misturar a gasolina e a solução aquosa e agitar, todo o álcool presente na gasolina irá interagir mais fortemente com a água do que com a gasolina, pois as forças intermoleculares entre álcool e água são do tipo ligação de hidrogênio, a mais forte entre as ligações intermoleculares (sem considerar as interações entre íons, é claro).

Agora que está tudo explicado, você pode se perguntar: “Poxa, não é tão simples conseguir os materiais para fazer o teste”.

Não se preocupe. Desde 2007 esse teste, quando solicitado pelo consumidor, é obrigatório para o posto revendedor de combustíveis, conforme a Resolução ANP nº 9.

É isso ai Brainbuilders! Este post ficou grande, mas vale a pena conferir.

Abraço pra quem é de abraço!

Beijo pra quem é de beijo!

Charles Biral.

Referências:

1 - Disponível em: < http://www.anp.gov.br/?pg=71854 >. Acesso em: 11/08/2016

Como Gelar sua Bebida Favorita em Poucos Minutos?

Fala meus Brainbuilders!!!

Hoje falarei de um assunto de extrema utilidade. Provavelmente muitos que estão lendo este post já sabem utilizar esta técnica, mas será que sabem como ela funciona?

Vamos imaginar uma situação que facilmente você já passou, está passando neste momento ou passará.

Você está indo para o churrasco do seu amigo e precisa levar alguma bebida. Você pode decidir levar refrigerante, cerveja, chá, suco de caixinha, bebidas alcoólicas destiladas, água de coco ou simplesmente água. Com certeza você é que nem eu e sempre deixa para ir ao mercado 10 minutos antes da festa e inevitavelmente a bebida que você vai levar não está gelada.

Isso realmente é um problema.

Colocando a bebida sob gelo e SAL ela gelará em poucos minutos. Não apenas no gelo, e sim no gelo e SAL.

Por que isso acontece? Pensa comigo. Todos sabem que ao nível do mar a água congela a 0°C, portanto esta é a temperatura do gelo antes dele começar a derreter. 

Quando colocamos um sólido não volátil (que não evapora) como o sal em contato com o gelo, as moléculas do sal atraem as moléculas de água fazendo com que os cristais de gelo não fiquem bem organizados (como na figura abaixo), diminuindo as forças intermoleculares das moléculas de água no gelo, o que faz com que a temperatura de solidificação caia drasticamente.

Estrutura cristalina do gelo

É fácil de entender este conceito quando pensamos em gases como o metano. O metano - CH₄ - possui forças intermoleculares muito fracas, portanto é um gás a temperatura ambiente.

Resumindo, uma solução de água e sal não congela a 0°C, e sim a temperaturas muito menores. Consequentemente, ao adicionar o sal no gelo, a temperatura da água do gelo não estabiliza em 0°C, chegando a temperaturas muito mais baixas.

Agora fica fácil de entender. Temperaturas mais baixas, bebidas geladas mais rápido.

É isso ai galerinha, espero que agora vocês entendam como esta técnica funciona.

NÃO SEJAM IDIOTAS DE FAZER O DESAFIO DO GELO E SAL, POIS CAUSA SÉRIAS QUEIMADURAS!

Usem a técnica apenas para gelar bebidas de qualquer tipo.

Abraço pra quem é de abraço!

Beijo pra quem é de beijo!

Charles Biral.

Panelas de Alumínio, Por quê Escurecem?

Seja você um amante das academias ou não, com certeza se nunca ferveu um ovo um dia irá fazê-lo.

Pra quem já ferveu este alimento rico em proteínas utilizando uma panela de alumínio, inevitavelmente percebeu que a panela ficou escura.

Espere um momento, não culpe o ovo que só te traz benefícios. Esta é uma característica do metal no qual as panelas são fabricadas, o alumínio.

Não estou aqui para falar sobre os prós e contras das panelas deste tipo. Muitos sites e revistas já publicaram matérias sobre o uso de panelas de alumínio. Para desmistificar aquele pensamento sobre os problemas que cozinhar em panelas de alumínio podem trazer, eu sugiro que vocês leiam o artigo “Cozinhar em panelas de alumínio é perigoso”¹.

Voltando ao que interessa neste blog, o alumínio é um metal que é resistente à corrosão. Uma das características que podemos citar é a reação espontânea que o alumínio faz com o oxigênio atmosférico para formar uma proteção natural, o óxido de alumínio. Este fenômeno é conhecido como passivação.

Quando aquecemos água numa panela deste tipo, ocorre o acúmulo deste óxido na superfície, trazendo aquela aparência escura.

Se você é um Brainbuilder deve estar se questionando: “O Charles disse que a formação de óxido é espontânea, então por quê a panela só fica escura ao ferver água?”

Nossa, que boa pergunta amiguinho!

Vamos lá:

Primeiramente, se a panela ficar por um longo período guardada ela também escurece. Isto ocorre devido a película de óxido de alumínio crescer com o tempo, mas nosso foco é relacionado ao ferver a água.

Além do tempo, a temperatura e a disponibilidade de oxigênio no meio influenciam diretamente na formação do óxido. Quando a umidade se junta a estas condições, um filme de óxido de alumínio denominado “Bayerite” é formado, reforçando o filme de óxido produzido espontaneamente pelo oxigênio atmosférico².

Fala sério, agora ficou fácil de entender.

1 – A panela de alumínio forma naturalmente um filme protetor, o óxido de alumínio;

2 – O tempo, a temperatura, a umidade e a disponibilidade de oxigênio formam mais óxido de alumínio, denominado bayerite;

3 – Quando eu fervo água na panela, eu tenho tempo, pois ela ferve por alguns minutos, eu tenho temperatura (do fogo), eu tenho umidade (da água) e tenho maior disponibilidade de oxigênio, pois a água possui oxigênio dissolvido nela (como você acha que os peixes respiram?)

4 – Ainda não entendeu? Claro que sim né Brainbuilder!

Agora você compreende que o ovo não é o culpado. Nós relacionamos o ovo a este fenômeno, pois o ovo leva alguns minutos para ficar pronto, minutos estes suficientes para escurecer a panela. Ferva apenas água na sua casa e verá a panela escurecer da mesma maneira.

Poxa, então terei que perder muito tempo e energia sempre que quiser ferver um ovo, por exemplo?

Claro que não! Vem Comigo!!!

Adicione algumas gotas de limão ou vinagre na água que estiver fervendo.

Obrigado por lerem, fui ...

Espera ai Charles, mas porque fazer isso?

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Claro que vou explicar para vocês não se preocupem!

Como disse no post anterior, o vinagre e o limão são formados por ácido acético e cítrico, respectivamente. Ao adicionar um ácido a um óxido, você tem a neutralização do óxido, fazendo com que o metal volte a sua forma iônica. Se liga nesta reação com o ácido acético, vindo do vinagre:

Agora que você já sabe o porquê e como evitar, sua mãe nunca mais te dará bronca e você ainda pode ensiná-la e mostrar que você está estudando Química!

É isso ai Brainbuilders!

Abraço pra que é de abraço!

Beijo pra quem é de beijo!

Charles Biral.

Referências:

1 - Disponível em: <http://super.abril.com.br/ciencia/cozinhar-em-panelas-de-aluminio-e-perigoso>. Acesso em: 07/08/2016.

2 - R. M. H. P. Rodriguez. Formação de óxidos nos revestimentos de alumínio depositados por aspersão térmica. 2003. 121 p. Tese (Doutorado em Engenharia e Ciência dos Materiais) - Universidade Federal do Paraná.